SOAL OSN KIMIA

OLIMPIADE SAINS NASIONAL Ke III

Kimia

SOAL ESSAY

BAGIAN II: Essay :

Kimia Fisik Anorganik

Soal 1. (14 poin)

Sebanyak 0,2234 g senyawa X yang mengandung karbon, hidrogen, nitrogen dan oksigen dengan formula umum C_aH_bN_cO_d, dibakar dengan oksigen berlebih dan menghasilkan gas CO₂, H₂O dan NO₂. Gas-gas yang dihasilkan tersebut diperlakukan lebih lanjut untuk mengubah produk oksida nitrogen menjadi N₂. Kemudian campuran gas CO₂, H₂O, N₂ dan kelebihan O₂ dilewatkan melalui tabung pengering CaCl₂, yang setelah pengeringan selesai bertambah massanya sebesar 0,1984 g. Aliran gas kemudian dilewatkan kedalam air, di mana gas CO₂ membentuk H₂CO₃. Larutan asam ini kemudian dititrasi sampai semua H⁺ habis bereaksi, dan ternyata diperlukan sebanyak 57,62 mL larutan 0,3283 M NaOH. Kelebihan O₂ dihilangkan dengan mereaksikannya dengan logam tembaga dan N₂ yang diperoleh ditampung dalam tabung sebesar 450,0 mL dengan tekanan 65,12 mmHg pada 25 °C. Telah ditentukan bahwa massa molar senyawa tersebut adalah 150 g.mol^-1.

a. Berdasarkan percobaan tersebut maka:

i. Tuliskanlah dan setarakan persamaan reaksi pembakaran zat X tersebut.

ii. Apa peranan CaCl₂ dalam percobaan tersebut, tuliskan reaksi yang terjadi.

iii. Tuliskan reaksi yang terjadi bila campuran gas tersebut dialirkan kedalam air.

Dari paparan di atas maka:

b. Hitunglah masing masing jumlah mol H₂O, CO_2, N₂ yang dihasilkan.

c. Tentukan massa C, H, N, dan O dalam 0,2234 g senyawa X.

d. Tentukan rumus empiris senyawa X tersebut.

e. Tentukan rumus molekul senyawa X tersebut.